离子共存课件

发表时间:2025-06-05

离子共存课件(收藏7篇)。

离子共存课件 篇1

教学目标

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点:

离子方程式的'书写

教学难点:

离子方程式的含义

教学内容:

离子反应、离子方程式(第一课时)

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参与化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢?

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同,为什么会产生同一种沉淀?

[学生回答]

[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应

[问题讨论]下列反应那些属于离子反应:

⑴氧化铜和西硫酸溶液

⑵锌投入到盐酸中

⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷氢气还原氧化铜

[学生回答]

[板书]关键:①在溶液中进行(或熔融)

②有离子参与

[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文,讨论回答有关问题。

[阅读讨论]

[问题探索]

1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反应式表示的含义是否一样?

3、表示哪一类物质间的反应?

[学生回答]

[板书]二、离子方程式

1、定义

2、含义:表示一类反应

[引入]如果给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢?

[阅读]P58,内容

[板书]三、离子方程式的书写

[学生回答]

[板书]步骤:

1、写方程

2、改离子

3、去相同

4、查守恒

[练习]书写下列离子方程式:

1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、氯气通入水中

4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写,大家应根据四步书写法多练习,做到熟练掌握。

[作业]《基础训练》P40、9题。

离子共存课件 篇2

一、学习目标

1、理解强电解质和弱电解质的概念。

2、学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3、理解离子反应、离子方程式的意义,体会科学规律所具有的普遍性意义。

4、掌握离子方程式的书写。

二、教学重点及难点

重点:1、强电解质和弱电解质。

2、离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点:离子方程式的书写。

三、设计思路

由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究,在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上,继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质,学习离子反应方程式的书写方法。

四、教学过程

[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时,都会生成白色的碳酸钙沉淀,而且都没有其他的反应现象,那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢?要解决这个问题,我们先来看两张图片。

[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。

[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸,而醋酸是弱酸呢?为什么氢氧化钠是强碱,而一水合氨是弱碱呢?

[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子,而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子,大部分仍以醋酸分子的形式存在;同样的,氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子,而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子,大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质,强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质,弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。

[板书] 一、强电解质和弱电解质

二、电离方程式

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

HAc H++Ac-

NH3H2O NH4++OH-

H2O H++OH-

[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

[总结] 电离与溶解的关系,强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时,到底发生了怎样的变化呢?体验中掌握离子方程式的书写方法。

[学生活动]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3-

Cl-+Ag+=AgCl↓

[叙述]检查一下这个式子,左右两边元素种类是否守恒,原子个数是否守恒,离子所带的.电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应,这种式子叫做离子方程式。

[思考与讨论]我们知道,碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀,现在我们来观察一下方程式中的物质,他们属于哪一种电解质,在水溶液中主要以何种形式存在。

[板书]CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓

[练习]现在请大家模仿这个方法,写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。

[板书] Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

2Na++CO2- 3 +Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2Na++2Cl-

CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓

[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现,碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应,但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的,所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应,因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2- 3 +Ca2+=CaCO3↓的化学反应。

[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾,稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H++OH-=H2O。

[练习]

一、写出下列反应的离子方程式:

1.醋酸与氢氧化钠反应

2.盐酸与氨水反应

3.碳酸钙与盐酸反应

4.氯气和氢氧化钠反应

二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)如下表,这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。

溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

液氨 86 97.2 0.8 0

答案:

(1)在水中,有复分反应反应:BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba(NO3)2

(2) 在液氨中,有复分反应反应:Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓

离子共存课件 篇3

一、教材分析、学情分析

本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。《化学新课程标准》明确指出:学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件,了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一,元素化合物知识不丰富,电解理论又没有学习,因此本节知识对学生来说具有相当的难度。而《离子反应》又是重要的化学用语,在中学阶段的基本概念基础理论知识中,占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

教科书通过[实验2—1]现象的分析,引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+和SO42-的反应,从而引出离子方程式的概念和书写步骤。然后通过[实验2—2]和四组酸碱反应的离子方程式的书写,得出中和反应的实质,引导学生更深入的了解离子反应的本质。最后通过[实验2—3]总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。

二、教学目标、重点、难点、的确立

(一)知识与技能

1、理解离子反应的概念和原理。

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。

3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究方法。

4、学会一般离子反应方程式的书写。

(二)过程与方法

1、探究离子反应及其发生条件。

2、在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。

3、学习离子方程式的书写方法。

(三)情感、态度与价值观

1、发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件。

2、体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

(四)教学重点、难点

重点:离子反应及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方法。

难点:离子反应方程式的书写方法。

对于教学重点和难点的突破,可设计方法如下:实验引入→引导分析→设疑→学生讨论、分析→归纳→设疑→实验验证→总结→练习反馈。

三、教学方法

教学活动是教和学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,使之相互促进,协调发展,根据这一基本原理我采用了如下教学方法:

实验促学法:通过教师的演示,学生的动手操作,观察分析实验现象,理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

情景激学法:创设问题的意境,激发学习兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

探究、归纳法:通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳,最终掌握离子方程式的书写方法。

多媒体辅助教学法:运用先进的教学手段,将微观现象宏观化,有助于学生掌握离子反应。

四、学法指导

现代教育理论认为,学生是学习的主体,教学活动的'真谛是通过教师的引导,启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面:

1、用实验来导出问题,解决问题。新课引入用实验,知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性,使他们注重自己对实验的观察,分析,设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用,真正将素质教育落实到课堂上。

2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中,引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析,对比,归纳,总结的能力。达到举一反三,实现知识和能力的迁移的目的。

五、教材处理及教学过程

1、用实验导入新课:上节课已经学习了电解质,知道电解质在溶液中的存在形式。这部分知识对于学生并不容易掌握,若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入,他们还非常薄弱。故设计以下两组实验:

实验:

a、盐酸,氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

b、盐酸,硝酸溶液和碳酸钠溶液反应

(让学生动手实验、观察现象、讨论、总结:得出离子反应的概念。

多媒体演示:播放FLASH动画让学生理解离子反应。

(后教师强调对定义理解)

目的:这样导入课抓住学生的好奇心,求知欲,使学生对定义有本质理解,并把学生引入主动学习的情景之中,产生了学习的动力。

2、突破离子方程式书写方法:写 拆 删 查

初学者按课本上四个步骤书写,第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?

引导:和学生一起分析教材“把易溶于水,易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。说明无论是难溶的物质或难电离的物质,只要是酸碱盐电解质,溶于水的部分都能电离出自由移动的离子,它们之间的反应是离子之间的反应。书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式,而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

举例:CaCO3和盐酸溶液反应

CaCO3不溶于水,在离子方程式中写成化学式,但它是电解质,参加反应的是离子。

设问:

(1)澄清石灰水中加入盐酸其离子方程式如何写?

(2)石灰乳中加入盐酸呢?

(3)我们在书写离子方程式时,哪些物质的化学式不能拆成离子形式,哪些必须拆呢?

(组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结)

结论:难溶的物质,难电离的物质(弱酸,弱碱,水),氧化物,单质,气体等用化学式表示。(不完整的由教师补充,后让学生练习)

在此,使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲,攻克了重点,突破了难点。

设问:第四步“查”也不容忽视,应检查什么?

举例:判断正误

(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

(2)Cu+8H++2NO3——==3Cu2++2NO↑+4H2O

(组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结)

结论:检查(1)质量守衡

(2)电荷守衡

(3)电子得失守衡(若是氧化还原反应)

目的:激发学生的兴趣,让学生学会从具体问题上找出答案的方法,充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。

3、练习:设问:

(1)硫酸溶液能否导电?

(2)能否用实验来证明?

(学生提出几个方案,分析,比较。然后展示实验装置并演示小灯炮发亮)

(3)在此硫酸溶液中加入什么物质能使电灯变暗并最终熄灭?

(师生共同分析提出的几个方案,如用氢氧化钠、氢氧化钡等)

实验验证:(教师演示,学生观察现象后得出结论并完成离子方程式)

目的:利用这一系列实验和扩散性、有层次的问题,让不同层次的学生产生多种独创性的想法,变习惯性单纯吸收为主动思考,既充分调动学生的积极性,主动性,又巩固了知识,提高了创新能力,且在学习中获得乐趣。

4、总结:对于离子方程式定义的总结,可与化学方程式定义进行对比,使定义进一步深化。强调本节重点,难点是离子方程式的书写方法,着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。并说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示,不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应,固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思想。

5、应用:

(1)中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如:硫酸根离子的检验和卤素离子的检验等。

(2)离子反应在工农业生产、科研、日常生活中普遍存在,如:分离分析,水的净化,电镀,医药,染料,“三废”处理和生命活动等。通过介绍,让学生爱护环境,改造环境,有成就感和责任感。

6、巩固练习然后布置课后作业

用几个不同层次、有发散性的练习,让不同层次的学生进一步巩固所学内容,从练习中了解学生对知识掌握程度。

离子共存课件 篇4

离子反应考点要求:

1.离子共存问题是高考中的常见题型,是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是:

(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;

(2)定性中有定量,如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看,存在着三种特点:

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应;错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等;有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容,也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主,而溶液中的氧化还原反应约占15%;

(3)一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的`反应自1992年以来分别考过多次。

(4)考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性,预计今后的考题还会保留。

重点、难点:

离子共存,离子方程式的正误判断是本节的重点内容;有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念:

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

(1)离子反应

定义:有离子参加的反应。

类型:

n 离子互换的非氧化还原反应:当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

n 离子间的氧化还原反应:取决于氧化剂和还原剂的相对强弱,氧化剂和还原剂越强,离子反应越完全

n 注意点:离子反应不一定都能用离子方程式表示。

n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc (注:Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质)

(2)电解质、非电解质、强、弱电解质

l 电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l 非电解质:在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l 弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l 强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关。例如:难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系。例如:一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括:强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物;弱电解质包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 ),注意:水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离

举例:KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式:

定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境:离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH):固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写成离子方程式,只能写化学方程式。即:

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04,Fe(OH)3等)必须写化学式。如:

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应:HSO3- +H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况;

①在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ,溶液:2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同,例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液,有Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量),有Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存,如:H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等,由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-,CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如:H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子,由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存,如:Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+,Ag+、NH4+、OH-生成+,Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子,如:Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解,有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存,不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液, Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子,如HCO3-、HS-等可和酸发生反应,由于本身是酸式酸根,故又可与碱反应,故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子,如:CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解,有H‘则促进其水解,生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存,不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子,如:Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子,因为在水溶液中不发生水解,所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子,如+,它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+=Ag++ 2NH4+,所以,它们只能存在于碱性溶液中,即可与OH-共存,而不能与H+共存。

分析:“共存”问题,还应考虑到题目附加条件的影响,如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

离子共存课件 篇5

一、教学目标

1、知识与技能目标

(1)让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。zr120.CoM

(2)理解电解质导电与金属导电的区别

2、情感态度与价值观目标

(1)通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣,提高学习质量。

(2)通过本节内容的学习,对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用,是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

二、教学重点、难点

电解质的概念、强弱电解质的概念

三、教学方法

讨论+探究

四、教学过程

〔引入〕物理学上,根据能否导电,物体分为导体和绝缘体,化学上,根据在水溶液或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质,学习电解质及其相互间反应的知识,对于认识物质及其变化具有十分重要的作用,我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质?什么是非电解质?

酸、碱、盐在水溶液中的电离

(一)电解质和非电解质

概念:电解质:凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质:凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

分析:

1、强调关键字。

2、强调化合物,单质和混合物(溶液)既不是电解质也不是非电解质。

讨论1:下列物质中哪些是电解质,那些是非电解质?

稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、

铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小结:化合物:

1、电解质:(常见的电解质)酸、碱、盐和许多金属氧化物。

2、非电解质:(常见的非电解质)大多数非金属氧化物;大多数有机物,如蔗糖、酒精等。

讨论1:二氧化碳、氨气是否电解质?强调电解质必须自身电离而导电。

讨论2:BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

注:判断物质是否属于电解质:

一看:是不是化合物;

二看:是不是导电;(熔化或水溶液中)

三看:是不是自身电离。

〔问题〕相同条件下,电解质在水溶液中的导电能力都相同吗?(引出强弱电解质)

(二)强、弱电解质

强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质、[小结] 电解质的分类:

1、强电质(全部电离)

强酸:如HCl、H2SO4、HNO3

强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2

大多数盐:如NaCl、AgNO3

2、弱电解质(部分电离)

弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2

其它:H2O:讨论3:BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶,是否属强电解质?

解答:BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶,但溶解的极少部分却是完全电离,所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离,是弱电解质。

思考:电解质在一定条件下导电能力是否相同呢?

影响电解质溶液导电能力的主要因素:

单位体积溶液中离子数目的多少(离子浓度的大小)和离子所带电荷数的多少。

练习:判断以下说法是否正确?

(1)浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

(3)导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。

讨论4:酸、碱、盐的水溶液导电的原因。(学生阅读教材P30页)

酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成自由移动的`阴、阳离子。

电离:

电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

讨论:金属导电与电解质导电有何不同?

课堂小结

1、电解质与非电解质

2、判断电解质要”三看”

3、强电解质与弱电解质

4、电离

第二节《离子反应》课堂测评训练题

练习一

选择题(每小题只有一个正确选项)

1.下列关于电解质的判断中,正确的是

A.在熔融状态下能导电的物质

B.在熔融或溶解状态下能导电的物质

C.在熔融或溶解状态下能导电的化合物

D.在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物

2.下列物质中,属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是

A.金属钠

B.液氯

C.三氧化硫

D.乙醇

3.下列物质属于强电解质的是

A、磷酸

B、蔗糖

C、醋酸

D、硫酸钡

4.下列物质中含有自由移动的Cl离子的是

A、KClO3溶液

B、MgCl2溶液

C、液态HCl D、NaCl晶体

5.下列物质中全部都是弱电解质的是

A.CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

B.HCl、KOH、NaHCO3

C.CH3COOH、H2O、NH3·H2O

D.BaSO4、CaCO3、HNO3

6.下列各项中的物质能导电且属于电解质的是

A.固态氢氧化钠

B、液态氯化镁

C、氯化钠溶液

D、镁

7.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是

A.CO2气体通入NaOH溶液中

B.CO2气体通入澄清石灰水中

C.NH3通入CH3COOH溶液中

D.NH3通入盐酸中

8.下列叙述正确的是

A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电,所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质

D.三氧化硫溶液能导电,所以三氧化硫是电解质

9.下列属于强电解质的是

① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③⑤

10.下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是

A.熔化时不导电

B.水溶液的导电能力很弱

C.溶液中已电离的离子与未电离的分子共存

D.不是离子化合物是极性共价化合物

离子共存课件 篇6

第一部分:教材分析

教材的地位与作用

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容,本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中,占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前,学生已经学习了物质的分类,这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分,因此,本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用

第二部分:学情分析

由于学生刚步入高中,未能完全适应高中的教学方法,学习的能力不是很强,乐于机械接受,特别是本节内容抽象难于理解,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念,让抽象的事物变得直观,使学生融入课堂,引导学生自主学习,探究学习。

但由于学生学习方法还不够完善,因此在本节教学中我注意以下几方面:

1、着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中,引导学生由感性认识到理性认识,由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识,层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。达到举一反三。

2、用实验来导出问题,解决问题。新课引入用实验,知识巩固,升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性,使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养;并学会运用实验去解决问题,真正将素质教育落实的课堂上。

3、通过授课过程中一系列发散性的问题,质疑,使学生明确理论知识对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题,解决问题,自己才能真正成为知识的主人。

4、拓展课堂,结合网络教学资源,进行研究性学习。

第三部分:教学设计思路分析

由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用,只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解,首先,学生在学习本节课之前,对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件。因此从课程的开始对熟悉的.现象进行提问,如:“为什么水垢加入食醋就可以去除?”、“工业污水是怎样净化的?”并展示图片。再从实验入手,通过对实验现象的分析,推出微观粒子的反应,再通过播放离子反应动画使学生理解离子反应的实质。

第四部分:教学过程设计

(一)考纲对本节内容的要求:

(标志)知识目标

1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。

4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

能力目标:通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标:通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

(二)教学重点难点及突破

教学重点:

1、认识离子反应及其发生的条件,离子方程式的书写。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验,离子方程式的书写,科学方法的训练。

(三)教法分析

教学方法是以教学目标为导向,以学生情况为依据,以教学内容为基础,以培养学生能力为目标来确立的。

(1)、情景激学法:创设问题情景,激发学生内在的学习欲望,调动学生的学习动力,促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙。变“要我学”为“我要学”。

(2)、实验探究法:通过学生对问题的分析,实验探究归纳而获得知识。这样可充分发挥学生的主体作用,培养学生科学的学习方法,为学生的终身学习打好基础。

(四)教学程序、教学程序

1、新课导入:用化学反应的应用实例从学生熟悉的醋酸除水垢、盐酸除锈,及展示工业污水的处理图片入手导入新课,目的是激发学生的学习兴趣,渗透学以致用的思想。

2、讲授新课

(1)设疑用实验探究新课:

上节课已学习了电解质,知道电解质在水溶液中的存在形式,但如果从定义上引入会使学生感到乏味。而对于溶液中反应本质的深入,他们还非常薄弱。所以在此设疑引导学生进行实验探究实验1、2。学生动手实验,观察现象,讨论,总结:得出离子反应的概念。

[实验操作1]:向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液,观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结:小结:通过表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均无变化,没有发生反应。

[实验操作2]:向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液,观察现象,并填表小结。

小结:通过表格及分析,我们认为混合后Ba和SO4相结合,溶液不再有大量的Ba和SO4,而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

(2)播放离子反应动画揭示反应过程

在做完探究性试验给学生播放离子反应动画,引导学生写出探究性实验的离子方程式,使微观的反应宏观化,便于学生理解与记忆。

(3)突破离子方程式书写难点

初学者按课本上四个书写步骤,第二步“拆”是教学中的难点。如何突破难点呢?

引导:和学生一起分析教材;“把易溶于水易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或气体、水仍写成化学式。”说明无论是难溶的物质或难电离的物质,只要是酸碱盐电解质,溶于水的部分都能电离出自由移动的离子,它们之间的反应都是离子反应。为什么不全拆成离子?原因是书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式,来决定书写离子形式还是写化学式。

举例:CaCO3与盐酸溶液反应。CaCO3不溶于水,在离子方程式书写中写成化学式。但它是电解质,参加反应是离子。

设问:a、澄清石灰水中加盐酸其离子方程式如何书写?

b、石灰乳中加盐酸呢?

2+

2—2+

2—2+

2—+

— 4

c、哪些物质能拆成离子形式,哪些不能拆呢?

组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结,不完整的由教师补充。

设计目的:通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲,攻克了重点,突破了难点,使学生掌握知识具体化。并且通过学生讨论,最终解决问题,让学生有成就感,反过来激发学生自主学习。

(3)对离子方程式意义的处理

先质疑酸碱中和反应的本质是什么,再实验探究,根据现象再质疑,再分析。将教材处理成几组酸与碱反应书写离子方程式的练习题。引导学生分析、归纳、得出结论。这样做的目的,使学生始终处于积极活跃的思维状态,通过设置问题台阶,让学生学会发现问题,激发学生主动参与、乐于探究的欲望。既练习离子方程式的书写,又通过学生自己动手解决问题,有助于学生对问题的理解,同时体验到成功的喜悦。

(4)对离子反应发生条件的探究

先设疑:通过前面的实验知道,不是所有的电解质溶液混合都会发生反应,离子反应发生需要什么条件呢?再一次激发学生进行实验探究,根据实验现象,讨论分析,最后得出结论。目的:通过创设问题情境,激发学习欲望,促进学生在问题情境中主动探究,获得知识,真正变“要我学”为“我要学”,并且培养学生科学的学习方法,为终身学习打基础。

3.总结归纳,形成方法:提出问题—实验探究—综合分析—得出结论的科学的方法模式,学习科学的学习方法,突破难点。

4.巩固练习,加深理解

5.布置作业,应用迁移

第五部分:本教学设计的创新之处

图片的展示引起学生学习的兴趣、学生探究性实验的开展增强学生的实践能力、离子反应动画的放映使抽象的反应具体化。通过以上的教学手段使以前生僻难懂的概念具体化,同时也体现了当今的教学趋势,信息技术与教育有机的结合。

第六部分:板书设计

板书起到提纲挈领的作用,帮助学生掌握和理解离子反应的概念及其发生的条件,掌握离子方程式的书写技能。

附板书设计

第二节离子反应

一、离子方程式

1.定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2.意义:不仅表示某一物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。

二、离子方程式的书写方法:四步:写拆删查

三、离子反应发生的条件:生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质(气体)。因此,复分解反应均为离子反应。

第七部分:教学反思

优点:本节课的内容主要是概念的教学,通过多媒体图片与动画的放映相结合,使抽象的事物具体化;并且学生的讨论互动、实验探究,提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力,提高了教学效率,培养了学生应用知识、解决问题的能力,达到了本节课的预期目标。

缺点:本节课内容的理解与掌握需要学生们对以往所学的电解质与复分解反应有良好的基础,因此对于基础薄弱的学生理解本节内容比较困难,而本节课时内容也较多,未能在课程的开始帮同学很好的复习电解质与复分解反应的内容。

离子共存课件 篇7

学习目标

1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2、会书写离子方程式

3、能进行离子方程式正误判断。

教学设计

本节课采用学生发现,寻找问题,列出所要解决的知识点,然后进行系统化的指导,并进行一定的总结,将知识点进行深化和理解,达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。

教学过程:

一、离子反应

1、定义:有离子参加或生成的反应叫离子反应。

试问1:C+O2是离子反应吗?

KClO3分解是离子反应吗?

2、离子反应发生的条件实验2—1

没有明显变化

有白色沉淀生成

没有发生化学变化,溶液仍然是自由移动的Na+、Cl—、K+、SO42—

反应的实质是:Cl—、Na+没有参加反应,Ba2+、SO42—生成了难溶的BaSO4

试分析:

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH离子反应的条件:

①离子形成沉淀

②离子形成气体

③离子形成水

练习

2、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3 +NaCl

Na2CO3+ H2SO

4 MgO +HCl

BaCl2+ H2SO4

二、离子方程式

1、定义:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢?

2、书写步骤“四字诀”。

正确书写反应的化学方程式

把易容与水,易电离的物质改成离子的形式

删去方程式两边不参加反应的离子

检查方程式两边各元素的'原子个数和电荷总数是否相等书写离子方程式过程:硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式写CuSO 4 +2NaOH ═Cu(OH)2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu(OH)2 ↓

【特别提醒】(1)应该改写成离子形式的物质。

易溶于水且易电离的物质,常见的物质有:

①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。

②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等。

③可溶性盐:NaCl、K2SO4、NaNO3等。

(2)不能拆成离子,仍用化学式表示的物质。

①难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

②难电离的物质:弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。

③气体:CO2、SO2等。

④单质:H2、Na等。

⑤氧化物:Na2O、Fe2O3等。

练习3、写下列离子方程式

硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

铁与稀盐酸反应

氢氧化铁和盐酸

稀盐酸和碳酸钙反应

小结:介绍本节的三个知识点,加强练习。

课后作业:绩优学案

文章来源:http://www.zr120.com/zhufuyudaquan/149718.html